Modelo Atómico de Thomson

Este modelo atómico fue realizado por el físico británico Joseph John “J.J.” Thomson (1856 – 1940). Durante el año de 1904, al realizar un experimento científico con el uso de rayos catódicos a partículas de hidrogeno. Detectando la evidencia de un átomo de carga positiva y unas partículas de carga negativa dentro del átomo, las cuales llamo electrones.

¿En que consiste el modelo atómico de Thomson?

J.J. Thomson es quien propuso el modelo atómico conocido y llamado como budín de pasas. La razón del porque se llamo así, es que las pasas
representan los electrones mientras que la masa del bocadillo representa
la masa del átomo que mantiene la carga positiva. Los electrones flotan dentro del átomo como si se tratase de una gelatina o pudin.

El elemento que ayudo a Thomson a dividir el átomo, fue sin duda la conductividad eléctrica.

Aportaciones de Thomson al modelo atómico

Su principal aportación es el descubrimiento de la división del átomo, con la ayuda del experimento con rayos catódicos:

  • El descubrimiento del electrón de carga negativa.
  • La existencia de un átomo de carga positiva.
  • Los electrones significan solo una pequeña fracción de la masa total del átomo.
  • Un átomo es posee una estado de carga neutra.

Características del modelo J.J. Thomson

Dentro del modelo de pudin de pasas de Thomson, se postulo que los electrones se encontraban distribuidos de manera uniforme al rededor del átomo. Por su parte el átomo lo consideraba como una esfera de carga positiva, con los electrones incrustados dentro de el. La carga negativa y positiva se encuentra en la misma magnitud (Homogeneidad), por lo que genera su estado neutro de carga eléctrica.

Explicación

Modelo atómico de Thomson: Maqueta

A continuación podrás visualizar una imagen de algunas maquetas, sobre el modelo atómico de Thomson. Si deseas ampliar mas este tema y conocer su PASO A PASO, no dudes en visitar como hacer un modelo atómico de Thomson.

Limitaciones del modelo atómico de Thomson

Su experimento, no predijo con exactitud la distribución de carga positiva dentro del átomo. Rutherford descubriría que la carga positiva se encuentra alojada en el centro del átomo (Núcleo).

No explico a detalle la regularidad de la tabla periódica de Mendeléiev y su distribución de electrones con respecto a cada elemento químico.

No pudo explicar como los electrones se mantienen flotando al rededor del átomo sin colapsar, y como el átomo mantiene su estabilidad.

Partes del modelo atómico de Thomson: Su modelo atómico se basa principalmente en dos partes. El átomo carga positivamente, junto con pequeñas partículas de carga negativa “electrones”, repartidos por todo el átomo de forma homogénea.

Diferencias entre el modelo atómico de Thomson y Rutherford: Rutherford refutaría el postulado de Thomson y su pudin de pasas. Con su experimento de con la lamina de oro (1911), sobre la cual hizo pasar partículas alfa. Descubriendo, que el 99,9% de la masa de un átomo se encuentra en su centro, llamado núcleo y es de carga positiva. el resto del átomo se encuentra vacío. Lo que significaría un gran salto y progreso científico con respecto al modelo de Thomson.

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