Modelo Atómico de Rutherford

Ernest Rutherford (1871 – 1937). Fue un físico británico creador de su modelo atómico el cual lleva su propio nombre: El Modelo Atómico propuesto por Rutherford, también es conocido como Modelo Planetario. Se basa en los experimentos realizados con la lamina de oro.

Su importancia radica, en el descubrimiento de una región del átomo donde se concentra toda la masa, conocida como núcleo, siendo este de carga positiva. Además, de proponer la existencia de partículas de carga neutra en el núcleo llamados protones. Por su parte, los electrones orbitan de forma circular al rededor del núcleo en un espacio vacío.

¿En qué consiste?

En 1911, Rutherford hizo una serie de afirmaciones científicas, gracias a los resultados que arrojó su experimento de la lamina de oro. En resumen, consiste en un núcleo atómico de carga positiva donde se concentra el 99,9% de la masa total del átomo, constituida por protones de carga neutra. El resto del espacio vacío es donde orbitan los electrones de carga negativa al rededor del núcleo (lugar llamado corteza o zona externa). Su modelo atómico planetario tendría gran aceptación, hasta unos años mas tarde, cuando llegaría el modelo atómico de Bohr.

Explicación del modelo

Características y Aportaciones del modelo atómico de Rutherford

El modelo de Rutherford sostiene una serie de postulados prinicpales:

• La mayor parte de la masa del átomo se concentra en el núcleo, de carga positiva.
• Alejados del núcleo, se encuentran orbitando de forma circular y en el vacío los electrones de carga negativa.
• El átomo se encuentra en un estado homogéneo, es decir; que la suma de sus cargas negativa y positiva debe dar como resultado “cero”, carga neutra.

Ventajas y Desventajas de la teoría atómica de Rutherford

Ventajas:

• Proponer por primera vez la existencia de un núcleo atómico. Con base a los resultados experimentales.
• La existencia de un núcleo pequeño donde se concentra el 99,9% de la masa total del átomo. Sugería que en su mayoría el átomo era un lugar vacío.
• Existencia de protones de carga positiva.
• Los electrones orbitan de forma circular al rededor del núcleo.

Desventajas:

• La orbita de los electrones contradecía los postulados de la leyes de la electrodinámica clásica. Una partícula cargada y acelerada, produce radiación electromagnética, perdiendo progresivamente su energía hasta finalmente colapsar en el núcleo. Cosa que no sucedía y seria solucionado con los postulados de la fuerza nuclear fuerte.
• Al igual, no se explicaba como el átomo pudiera mantenerse unido como un nucleó, siendo todas las partículas de carga positiva y están deberían repelerse.
• No determina la distribución de los electrones en el átomo.

El Experimento de Ernest Rutherford: Lámina de oro

Este experimento de Rutherford hace cambiar y reformular su modelo
atómico, tal como se tenia previsto con el modelo atómico de Thomson. El experimento contaba de hacer pasar por un rayo un material radioactivo en forma de partículas alfa, sobre una delgada lamina de oro. Al rededor de la lamina se encontraba una capa de pantalla reflectante de luz con sulfuro de zinc.

Al poner en marcha el experimento Rutherford descubrió, que en efecto algunas partículas atravesaban en linea recta la lamina, mientras que otras se desviaban ligeramente su trayectoria. Un pequeño porcentaje de partículas era reflectada de la lamina. Resultado que lo llevo a postular que en el centro de cada átomo se encuentra una zona de forma esférica, donde se concentra la mayor parte de la masa del átomo. compuesta por protones de carga positiva. El resto del átomo se encuentra vacío, por esta razón las partículas pudieron atravesar en linea recta la lamina de oro en su mayoría.

Diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y Chadwick: Básicamente la diferencia entre el modelo atómico de Chadwick y el de Rutherford. Es que Chadwick postula cerca de 1932, la existencia del neutrón, una partícula elemental de carga neutra alojada dentro del núcleo atómico. Mientras que para el modelo de Rutherford 1911, el núcleo solo esta formado por protones de carga positiva.