Modelo Atómico de Heisenberg
Werner Karl Heisenberg (1901 – 1976). Fue un famoso físico teórico de origen alemán. Sus investigaciones darían paso al desarrollo de las teorías cuánticas, sobre todo con su celebre “Principio de Incertidumbre”. Lo que moldearía un nuevo campo de conocimiento científico inexplorado. Estos aportes le otorgan mayor valor al modelo atómico de Heisenberg.
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¿Sabes en qué consiste?
Su teoría del átomo revoluciono por completo el campo de la ciencia teórica. Su postulado matemático afirma; que cuanto mas se conoce con precisión la posición de un electrón, menos se puede predecir su comportamiento dentro del átomo. A nivel subatómico los electrones se mueven de forma aleatoria entre ellos, ya que dependen de su nivel de energía y masa.
Estas partículas se mueven dentro del espacio que se pensaba completamente vacío del átomo. Denominado posteriormente como orbitales, orbitas fijas donde se mantienen en movimiento los electrones atómicos. Esta afirmación matemática permitió todo un nuevo mundo de investigaciones y le dio impulso a la instauración de la física cuántica.
Heisenberg: Características se su Modelo Atómico
Este principio de incertidumbre o de indeterminación sobre el que postularía Heisenberg en 1927, tiene varias características peculiares y novedosas en su tiempo:
- Dentro del orbital las partículas subatómicas no se pueden medir al mismo tiempo que el momento lineal y la posición exacta de un electrón.
- Según la constante de Planck, al analizar dos variables teniendo en cuenta la posición lineal de una de ellas, la posición de la partícula y del las variables es cada vez mas mayor.
- El principio de incertidumbre desarrolla una investigación teórica sobre el movimiento de los electrones.
Aportes principales del modelo atómico de Heisenberg
El Principio de Incertidumbre de Heisenberg tiene una variedad de aportaciones que se han utilizado en el mundo de la física cuántica y la ciencia en general para desarrollar nuevas formas de tecnología. Estos son sus mas importantes aportes al campo de la física en general:
- La indeterminación sobre el momento lineal y la posición exacta de un electrón no necesita ser observado. Es una verdad categórica, realizada con investigaciones matemáticas. Abrió el paso a la física cuántica.
- Se toma como referencia el momento orbital trazado por el electrón al rededor del nucleó atómico. Conocer su posición exacta y predecir su trayectoria es improbable.
- Sus postulados sobre el movimiento de los electrones, contribuyo al planteamiento cuántico de los patrones orbitales y la nube de electrones.
Experimento
Hasta la actualidad se han realizado diversos experimentos con los mas sofisticados equipos hasta ahora. Con el uso de herramientas tecnológicas con una gran precisión, se sigue sin poder calcular la trayectoria de la posición lineal, momento angular, al mismo tiempo conociendo la posición exacta de un electrón.
Las diferentes mediciones arrojan cálculos imposibles de obtener, dándole validez aun en la actualidad al principio de incertidumbre. Heisenberg en uno de sus pasajes diría: “No podemos conocer, por cuestiones de principio, el presente en todos sus detalles“.